题目内容

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。
(1)(NH4)2CO3   D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3         每空2分
(2)H2SO4    NaOH      Ba(NO3)2        每空2分
(3)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，         NH3＋H＋=NH4＋       每个方程式2分

试题分析：结合题干已知条件根据①可知A、D中含SO42－、CO32的一种，C中含Ba2＋，根据②③可知D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，所以D只能为(NH4)2CO3，A中含SO42－也就只能是H2SO4。C为溶液，又含有Ba2＋离子的只能是Ba(NO3)2 ，剩余离子结合为NaOH，即B 则为NaOH.实验②中有关反应的离子方程式是略。
练习册系列答案
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下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)
A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液
B．铝片与Hg(NO3)2溶液
C．稀硫酸与铜片
D．NaNO3溶液与KCl溶液
除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是
A．Na2CO3、HCl、 BaCl2B．BaCl2、HCl、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      。
（3）m→n反应的的离子方程式为                                                          。
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               。
Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                         。
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:
（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
A．Cl－B．NO3－C．CO3 2－D．OH－
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2
(6分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

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