[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下.2.24LHF所含分子数为0.1NAB. 某温度下.2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC. 化学反应中每生成1molO2.转移的电子数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA

B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA

C. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA

【答案】D

【解析】

A.标准状况下,HF是液体，不可用22.4L/mol计算，故A错误；

B.温度未知，Kw未知，无法计算OH-的数目，故B错误；

C.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数不一定是4NA，例如H2O2制氧气，每生成1molO2，转移的电子数为2NA，故C错误；

D.丙烯和环丙烷属于同分异构体，最简式为CH2，则可通过最简式进行计算，n（CH2）==3mol，共用电子对3×（4+2）÷2=9mol，数目为9NA，故D正确；

正确答案：D。

练习册系列答案

(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

【题目】下列描述中正确的是（　　）

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．

（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【题目】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。