题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA
B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA
C. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA
【答案】D
【解析】
A.标准状况下,HF是液体，不可用22.4L/mol计算，故A错误；
B.温度未知，Kw未知，无法计算OH-的数目，故B错误；
C.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数不一定是4NA，例如H2O2制氧气，每生成1molO2，转移的电子数为2NA，故C错误；
D.丙烯和环丙烷属于同分异构体，最简式为CH2，则可通过最简式进行计算，n（CH2）=
=3mol，共用电子对3×（4+2）÷2=9mol，数目为9NA，故D正确；
正确答案：D。
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为______________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号 | 起始温度 t1/ ℃ | 终止温度 t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝_____(结果保留一位小数)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____。