Question

【题目】Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

（2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。

Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂___________，还原剂___________；

（2）反应中转移电子数是_____________；

（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_____________g；

Answer 1

【答案】0.4 57.6 4.48 0.6NA Cl2 NH3 6e-（6NA） 34g

【解析】

熟练掌握以物质的量为中心的计算以及公式的利用、物质的组成等是解答本题的关键。

I.（1）根据硫酸铝的组成可知0.2mol硫酸铝中含有0.2mol×2=0.4mol铝离子；含有的硫酸根离子的质量为0.2mol×3×96g/mol=57.6g；

（2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有的氢原子的数目为0.2×3×NA=0.6NA；

II.（1）氯元素化合价由0价降低到-1价，氯气做氧化剂，氨分子中氮元素化合价由-3价升高到0价，故氨分子做还原剂；

（2）氯元素化合价由0价降低到-1价，所以反应中转移电子数是6e-（6NA）；

（3）根据反应方程式可知产生1mol氮气，被氧化的氨分子的物质的量为2mol，所以其质量为0.2mol×17g/mol=3.4g。