题目内容
【题目】过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为
，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（ ）
A.过氧化氢的电子式
B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O
【答案】B
【解析】
A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：
，A正确；
B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，B错误；
C. 过氧乙酸的结构简式为：
，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；
D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
科学实验活动册系列答案【题目】锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。
（2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。
晶体 | 金刚石 | 碳化硅 | 二氧化硅 | 硅 | 锗 |
熔点/℃ | 3 550 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
硬度 | 10 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
①碳化硅的晶体类型是__________________。
②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是__________________。
③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。
（3）
的立体构型是________________；GeCl4分子中锗的杂化类型是__________________。
（4）1个CS2分子中含_________个π键。
（5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 ρ g·cm3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。
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