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一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )
A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子
D
根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。
练习册系列答案
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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为           ；
（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性        W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q         W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为                      ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是            ；
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜YB．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y
（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X+具有与Ne原子相同的电子层结构 
Y
最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 
Z
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 
T
元素单质的颜色是黄绿色的气体  
(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。  
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                
                                                                       。
（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。
下列叙述中错误的是（    ）
A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。
（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。
（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
             实验方案
           实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
(E) 生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
写出③的离子方程式                                     。
(4)实验结论：                                        。
II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                    
元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(      )
A．100B．95C．88D．80

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