题目内容
（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ；
（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性 W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为 ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ；
（1）T的原子结构示意图为 ；
（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性 W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为 ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ；
（1）
(1分) （2）＜ (1分) ＜ (1分)
（3）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O (2分)
（4）NaNO2；(2分)
(1分) （2）＜ (1分) ＜ (1分)（3）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O (2分)（4）NaNO2；(2分)
“T所处的周期序数与主族序数相等”，同时结合图的结构可知：T处于第三周期IIIA族，所以，T为铝元素；则Q为碳元素、R为氮元素，W为硫元素；
（2）碳酸是弱酸，硫酸是强酸，故Q的最高价氧化物水化物的酸性＜W的最高价氧化物水化物的酸性；而最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；
（3）“该气体能使品红溶液褪色”，所以该气体为SO2，再利用原子守恒得：另一液体产物为水；根据题目的叙述即可得出反应的方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（S与浓H2SO4发生了氧化还原反应，故应利用化合价升降相等配平方程式）
（4）R的+1、+2、+3、+4、+5价都有氧化物，其中NO的相对分子质量最小，则甲为NO；
“2L的甲气体与0.5L的氧气相混合”
2NO + O2 = 2NO2，
2 1 2
1L 0.5L 1L
则反应后变为1LNO与1LNO2（即在同温同压下，两者等物质的量）的混合物，再“该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留”说明反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（发生了氧化还原反应，NO中N为+2价，NO2中N为+4价，故两者发生归中反应，生成+3价，故为NaNO2）
（2）碳酸是弱酸，硫酸是强酸，故Q的最高价氧化物水化物的酸性＜W的最高价氧化物水化物的酸性；而最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；
（3）“该气体能使品红溶液褪色”，所以该气体为SO2，再利用原子守恒得：另一液体产物为水；根据题目的叙述即可得出反应的方程式：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O（S与浓H2SO4发生了氧化还原反应，故应利用化合价升降相等配平方程式）（4）R的+1、+2、+3、+4、+5价都有氧化物，其中NO的相对分子质量最小，则甲为NO；
“2L的甲气体与0.5L的氧气相混合”
2NO + O2 = 2NO2，
2 1 2
1L 0.5L 1L
则反应后变为1LNO与1LNO2（即在同温同压下，两者等物质的量）的混合物，再“该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留”说明反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（发生了氧化还原反应，NO中N为+2价，NO2中N为+4价，故两者发生归中反应，生成+3价，故为NaNO2）
练习册系列答案
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