题目内容
（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1) Y在周期表中的位置是 ，Z的原子结构示意图是 。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是 。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，化学键类型有 。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
| Y | 最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是 。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，化学键类型有 。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
（1）第3周期第ⅣA族（2分）， 
（1分）
（2）
（1分）
（3）NaOH，离子键、极性共价键（各1分）
（4）HNO3（1分），向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀。（2分）
（1分）（2）
（1分）（3）NaOH，离子键、极性共价键（各1分）
（4）HNO3（1分），向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀。（2分）
X+具有与Ne原子相同的电子层结构，则X是Na。最高正价与最低负价的绝对值相等，说明属于第ⅣA，又因为最外层电子数是次外层的一半，所以Y是Si。氢化物水溶液呈碱性只有氨气，所以Z是N。单质的颜色是黄绿色的气体的是氯气，则T是Cl。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以氯化钠中含有的是离子键，氢氧化钠中含有离子键和极性键。根据元素周期律可判断，N的非金属性强于Si，所以硝酸的酸性强于硅酸的，可以利用较强的酸来制取较弱的酸来验证。
练习册系列答案
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