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元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(      )
A．100B．95C．88D．80
B
X为Mg，Y为Cl，可形成化合物为MgCl2
练习册系列答案
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一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )
A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子
(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式              。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（  ）
A．OB．BC．CD．N
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（         ）
A．CB．NC．PD．O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是            
A．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA
B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体中含原子总数为2NA
C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA个电子
D．1mol Na2O2中含离子总数为4NA
（7分）按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图            。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为           ，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是          mol，甲分子中相邻原子间以        键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第   周期    族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                       
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起
关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是
A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦
已知Na、K都是第ⅠA族的元素，分别在第三周期和第四周期，下列说法正确的是：
A．原子半径Na＞KB．与稀盐酸反应剧烈程度：K＞Na
C．还原性Na＞KD．碱性NaOH＞KOH

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