题目内容
【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________ B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。
【答案】 Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解， 过滤， 蒸发， 过滤 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱 有晶体析出（或出现浑浊） NH4Cl 84（m1-m2）/31m1
【解析】（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂,所以A是Ca(OH)2或CaO，A用来除去粗盐中的镁离子。而过量的钙离子，则需要碳酸钠来除去，故B为Na2CO3；（2）形成沉淀之前，应该先溶解。产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。故实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样→溶解→ 沉淀 →过滤→蒸发→ 冷却结晶 →过滤→ 烘干；（3）因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱，故工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳；（4）碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）；根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；（5）加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为： 
；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
。
