题目内容
【题目】一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：
。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
【答案】C
【解析】A. v(SO3 ) = v(NO2 )并不能说明正反应速率和逆反应速率相等；B. 混合气体的密度一直不变，所以无法根据密度判断是否达到平衡；C. 混合气体的颜色保持不变 ，说明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只有逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等。本题选C。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 | 4.7×10－8 | 1.8×10－5 | Ka1=1.3×102 Ka2=6.2×108 |
（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。
（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH
的浓度____________（填“增大”或“减小”）。
②将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c(
)/c(
)=_________________。
（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。
（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________
