题目内容
【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称 | 分子式 | 外观 | 沸点 |
高氯酸 | HClO4 | 无色液体 | 130℃ |
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：
（1）操作①的名称是 ．
（2）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
（3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的 ．
（4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由 ．
【答案】
（1）过滤
（2）强氧化性
（3）为了产物能得到HClO4而不是NaClO4
（4）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O
（5）不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4
【解析】解：NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4 ， 其反应的化学方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷却溶液时会降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低，易挥发，蒸馏可以得到纯净的高氯酸，（1）根据上述分析，操作①为过滤，所以答案是：过滤；（2）因为Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等均具有强氧化性，常用作消毒剂和漂白剂，所以答案是：强氧化性；（3）反应器Ⅰ中投料时如果硫酸加少了会生成高氯酸钠，加入过量的硫酸是为了制得高氯酸，
所以答案是：为了产物能得到HClO4而不是NaClO4；（4）反应器Ⅱ中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，
所以答案是：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（5）水沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，最先蒸馏流出的是水而不是HClO4 ， 有液体流出时立即收集得到的是谁，不能得到HClO4纯品，因此不合理，
所以答案是：不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4；
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．