题目内容
【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质． 
请回答：
（1）仪器E的名称是 ． 若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是 ．
（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是；
（3）写出仪器D中的实验现象 ， 发生氧化还原反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）U形管；酸雨
（2）还原性
（3）溶液由黄色变浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
【解析】解：（1）由仪器图形可知E为U形管，二氧化硫可导致酸雨，所以答案是：U形管；酸雨；（2）B中二氧化硫和高锰酸钾溶液分数氧化还原反应，溶液颜色变浅，所以答案是：还原性；（3）D中铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，可观察到溶液由黄色变浅绿色，发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：溶液由黄色变浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ．
【题目】向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）
X溶液 | 现象 |
| |
A | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
B | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
C | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为红色 | |
D | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称 | 分子式 | 外观 | 沸点 |
高氯酸 | HClO4 | 无色液体 | 130℃ |
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：
（1）操作①的名称是 ．
（2）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
（3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的 ．
（4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由 ．
