题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为NA
D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
D
A错，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，含N—H键数目为0.6NA；
B错，铝与氯气反应的方程式为：2AL+3 Cl2=2ALCL3；27g Al的物质的量为1mol；22.4L Cl2的物质的量也为1mol；显然氯气的量不足，即转移的电子总数为2 NA；
C错，无溶液的体积无法求得物质的量；D正确，NaHCO3与MgCO3的相对分子质量均为84，即无论怎样混合，84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）                           （   ）
A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NA
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是          （   ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
C．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
D．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA
下列说法正确的是        　　　　　　　　　　　　　                                         （　　） 
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023　
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023　
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si－O键　
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023　
⑥500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④　　　　B．②⑥C．③⑤D．②⑤
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024
用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．1molNH3中含有3NA对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA
D．VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间D．等于0.90 mol

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