题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024
A
A正确，臭氧、氧气均由氧元素组成，所以32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024；B错，在标准状况下己烷为液体，不是气体；C错，铜与浓硫酸反应随反应的不断进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；D错，2.7g铝的物质的量为；与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1023
练习册系列答案
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（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是        。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反应中失去        mol e－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为NA
D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA
D．20g D2O所含的中子数为9NA
有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为  (      )
A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比
标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
反应容器
甲
乙
丙
合金的质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L
0.560
0.672
0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L
0.336
x
y
根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1   B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016                         D．y=2.016
（8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
温度/℃
25
325
700
1160
固体质量/g
1．460
1．280
1．000
0．560
      根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：             、           。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                           。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                     。
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度                       ；
（2）原混合物中Fe的质量          ，氧化铁的物质的量             。
(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

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