题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是          （   ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
D
A 错 标准状况下，三氧化硫是固体
B 错重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol电子，但18g重水不是1mol，所以电子数不是10 NA
C 没给体积，只知道氢氧根离子的浓度，并不知道氢氧根离子的物质的量
D 对，llg丙烷，物质的量是0.25mol，1mol丙烷含有10mol共用电子对，所以，0.25mol丙烷含有共用电子对数为2.5 NA
练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是
A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA
B．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA
C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g
将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度                  （   ）
A．增大B．不能确定C．减少D．不变
（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是        。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反应中失去        mol e－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为NA
D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
（8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
温度/℃
25
325
700
1160
固体质量/g
1．460
1．280
1．000
0．560
      根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：             、           。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                           。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                     。
氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是       ；含氢原子最多的是          ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？            ；含氢原子数最多的是           。
将标准状况下的NH3 700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0．90g/cm3,则所得氨水的物质的量浓度为            mol/L
(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

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