向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后生成的气体的物质的量为A．小于0.45 molB．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间D．等于0.90 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向50mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间	D．等于0.90 mol

C

略

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

B．27g Al在22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A

C．0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含Cl^－数为N_A

D．84 g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－¹ B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016

将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g

B．标准状况下，22.4LO₃含2N_A个原子

C．7.1gCl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A

D．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

将W g木炭与agO₂同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P₀，高温下容器中木炭与O₂均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P₀)，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以P₀表示）是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下，W、a、P、P₀之间必须满足函数系W=f(a、P₀、P)，写出该函数表达式：__________________。

（8分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁（FeCl₃）的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl₃），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？

(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol NaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数

④Na⁺和F^-的离子半径