题目内容

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

③黄绿色的氯水光照后颜色变浅

④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深

A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④

【答案】B

【解析】①NO2和N2O4存在平衡关系：2NO2N2O4，平衡体系加压后NO2浓度增大，颜色先变深，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度又减小，颜色后变浅，可以用勒夏特列原理解释；②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率属于压强对反应速率的影响，与平衡无关系，不能用勒夏特列原理解释；③对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释；④根据Fe3++SCN-Fe（SCN）2+，加入金属铁，会和三价铁反应消耗三价铁，导致化学平衡逆向移动，溶液颜色红色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释；⑤C．对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。

练习册系列答案
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（3）④的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。

（4）PVAC的结构简式为___________。

（5）反应③的化学方程式为___________，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）___________。

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下列判断错误的是

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B. 元素非金属性：Q > R

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完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

回答下列问题：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________

① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

【题目】除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是(　 　)

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

A

CO

CO2

通入灼热的CuO

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,过滤

C

Cu

CuO

稀硫酸,过滤

D

CaCO3

CaO

盐酸,过滤

A. A B. B C. C D. D

【题目】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）

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（3）实验用品和试剂：

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（4）实验过程：

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③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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____________________________________________________________

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