[题目]过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的.而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图.图1 图2(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式: .该反应的活化能是 kJ·mol1.(2)在密闭容器中进行的上述反应是可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

图1 图2

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol1。

（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=234 kJ·mol1（2分） 134（2分）

（2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1[或NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1]（2分） 368（2分）（3）368（2分） 234（2分）

【解析】（1）图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJ·mol1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。（2）可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。（3）E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与生成物的能量之差，即反应热。

练习册系列答案

成长记初中假期作业寒假云南教育出版社系列答案

强力推荐精品教辅高中新课标快乐假期寒系列答案

起跑线系列丛书新课标寒假作业系列答案

期末寒假一本通系列答案

期末寒假衔接快乐驿站假期作业新疆青少年出版社系列答案

A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化

C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol

D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

______________________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

【题目】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

(1)

(2)

下列说法中正确的是

A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

【题目】绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（）

A. 分子式为C16H1809

B. 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMn04溶液褪色

C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

D. 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项不正确的是（）

A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)

【题目】下列除杂试剂或方法有错误的是

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO3溶液	H2SO4	BaCl2溶液	过滤
B	CO2	SO2	酸性KMnO4溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO2	Al2O3	稀盐酸	过滤
D	C2H5OH	CH3COOH	CaO	蒸馏

A. A B. B C. C D. D

【题目】某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。

固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

(3)写出①、②反应离子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？_______________________________。

试题分类