题目内容
【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2CrO4·2H2O),其主要反应为:
(1)
(2)
下列说法中正确的是
A. 反应(1) (2)为氧化还原反应
B. 反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C. 高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子
【答案】B
【解析】A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误;B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeOCr2O3,B正确; C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化剂是氧气,还原剂是FeOCr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,C错误;D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为7/8mol,反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为7/8mol×4=3.5mol,所以根据Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7时电子转移3.5mol×2=7mol,D错误;答案选B。
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【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,SO2会形成酸雨,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3
则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。(用含△H1、△H2、△H3关系式表示)
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度(单位:mol/L)如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,
②30min后,只改变某-条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的c
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
e.适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)
=_________ml/L。NO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a.体系内混合气体的密度保持不变 b.NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1
c.容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
(3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:____________________;
②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中________ (填“a”或“b”)增重________g。