题目内容
【题目】NaN3+KNO3→N2↑+K2O+Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生的反应。对上述反应的描述错误的是( )
A. NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂
B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化
C. 若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol
D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16
【答案】D
【解析】根据方程式NaN3+KNO3→N2↑+K2O+Na2O可知NaN3中N元素化合价由-价升高到0价,KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价,根据电子得失守恒和质量守恒配平可得方程式为:10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价-价升高到0价失去电子,因此NaN3是还原剂,KNO3中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子,因此KNO3是氧化剂,选项A正确;B、该反应中只有氮元素的化合价发生变化,选项B正确;C、按照反应,10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O,硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价,得到5个电子,因此若1mol KNO3参加反应,转移电子的物质的量为5mol,生成8 mol N2,选项C正确;D、配平后的反应为:10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O,即系数依次为:10、2、16、1、5,选项D错误。答案选D。
【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供养剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:__________________。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | ____________ |
C | _________________ | ____________ |
D | _________________ | ____________ |
【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,SO2会形成酸雨,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3
则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。(用含△H1、△H2、△H3关系式表示)
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度(单位:mol/L)如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,
②30min后,只改变某-条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的c
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
e.适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)
=_________ml/L。NO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a.体系内混合气体的密度保持不变 b.NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1
c.容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
(3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:____________________;
②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中________ (填“a”或“b”)增重________g。