氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示.则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑D．CuO+CO Cu + CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H₂+O₂

2H₂O

B．2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O +CO₂↑

C．Zn +H₂SO₄＝ ZnSO₄ + H₂↑

D．CuO＋CO

Cu + CO₂

解析试题分析：根据示意图可知，区域3是氧化还原反应，但既不是置换反应，也不是化合反应和分解反应。A中是化合反应，B中是分解反应，且不是氧化还原反应，C中是置换反应，D中是氧化还原反应，但既不是置换反应，也不是化合反应和分解反应，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题设计新颖，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。明确区域3表示的反应特点，是答题的关键。

练习册系列答案

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一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。
（2）测定绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应中Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．反应中每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

已知5+6KMnO₄+9H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O+_______。
下列说法不正确的是

A．氧化产物为	B．作氧化剂
C．每1mol KMnO₄转移5mol e^-	D．H₂SO₄起酸的作用

已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe²⁺< H₂O₂< Iˉ< SO₂。则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²ˉ+4H⁺

B．Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

C．H₂O₂+2H⁺+ SO₄²ˉ=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2I₂+H₂O₂=2H₂O+O₂↑+4 Iˉ

已知Br₂+ 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺+ 2 Br^-，当向含1 molFeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，溶液中有一半的Br^-氧化时，下列判断不正确的是

A．反应前后溶液的颜色发生了改变

B．反应后溶液中c(Cl^-)= C(Br^-)

C．参加反应的Cl₂为1 mol

D．反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2Br^- + 2Cl₂= 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^-

2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
(1)C1O₂和C1₂(还原产物都为Cl^一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O₂的消毒效率是C1₂的             倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na₂FeO₄，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
(3)某无色废水中可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃²^一、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
③试确定NO₃^-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO₃^-)   (若不存在，此问不必作答)。

（12分）铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物
为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析
下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。

（1）0点到a点的还原产物是          ________      __。
（2）a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                       。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
（4）反应过程中，到达   ________ 点时,HN0₃已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³^＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                                。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是                                                            。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为       mol。

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