Question

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0．5至0．7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

Answer 1

D

解析试题分析：由①可知溶液中有H⁺，无CO₃^2-和NO₃^-，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO₄^2-；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe³⁺，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0．1mol时，H⁺+OH^-=H₂O；0．1mol≤n（NaOH）≤0．5mol时，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；0．5mol≤n（NaOH）≤0．7mol时，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；0．7mol≤n（NaOH）≤0．8mol时，Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O，计算可得：n（H⁺）=0．1mol，n（Al³⁺）=0．1mol，n（Mg²⁺）=0．05mol，n（NH₄⁺）=0．2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-，一定存在H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0．5至0．7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故B错误；
C、溶液中一定存在的阳离子为H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，故C错误；D、根据以上计算可知，n（H⁺）=0．1mol，n（Al³⁺）=0．1mol，n（Mg²⁺）=0．05mol，n（NH₄⁺）=0．2mol，所以n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Mg²⁺）=0．1mol：0．2mol：0．05mol=2：4：1，故D正确；故选D。
考点：考查离子共存、常见离子的检验