题目内容
【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（）
实验 | 实验现象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀 |
A.a～b段主要反应的离子方程式为：
B.d～e段主要反应的离子方程式为：
C.c、f点pH接近的主要原因是：
D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
【答案】B
【解析】
A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；
B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；
C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正确；
D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；
故答案为B。
练习册系列答案
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【题目】下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。
物质 | 杂质 | 试剂/方法 | 离子／化学方程式 |
①FeCl2 | CuCl2 | ____ | _______ |
②Fe(OH)3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
③Al2O3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |