题目内容
【题目】根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A.该反应可能为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C.反应物比生成物稳定
D.生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热
【答案】D
【解析】A．反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．反应物能量比生成物低，一定有能量转化为化学能，故B不符合题意；
C．反应物能量比生成物低，物质的能量越低越稳定，反应物比生成物稳定，故C不符合题意；
D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热，故D符合题意；
所以答案是：D．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．
练习册系列答案
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【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
