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NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是   ，该反应的化学方程式是                                               。
N2    6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
略
练习册系列答案
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向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+5
（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                       。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是                                          。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为                                      。
A．1∶1∶2B．1∶2∶3
C．6∶3∶2D．2∶1∶3
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中，若有15mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为 （     ）
A．6 molB．12molC．4molD．10 mol
在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （   ）
A．6molB．8molC．10molD．12mol
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                                                     （   ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO+CO2↑
硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（   ）
A．1：2B．1：3　　　　C．1：1D．2：1

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