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A.1∶1∶2
B.1∶2∶3
C.6∶3∶2
D.2∶1∶3
试题答案
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C
三种物质与Cl
2
反应的化学方程式为:
2KI+Cl
2
===2KCl+I
2
;Na
2
S+Cl
2
===2NaCl+S↓;2FeBr
2
+3Cl
2
===2Br
2
+2FeCl
3
由反应方程式可知消耗相同Cl
2
,则需要KI、Na
2
S、FeBr
2
的物质的量比值为6∶3∶2。
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(6分)在反应Fe
3
O
4
+4CO
3Fe+4CO
2
中,
是氧化剂,
元素被氧化,氧化产物和还原产物的物质的量之比为
,若生成的CO
2
在标准状况下为8.96L,则该反应中转移电子为
mol。
(10分)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是
,需用氧化剂的是
(填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
(填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
□Na
2
Cr
2
O
7
+□KI+□HCl→□CrCl
3
+□NaCl+□KCl+□I
2
+□
在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使x2O72-还原成xn+离子,n值为
A.1
B.2
C.3
D.4
(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe
2
O
3
来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO
2
,它在反应后转变成有机物,可用甲醛来表示,试写出配平的离子方程式。
(2)地球化学家用实验证实,金矿常与磁铁矿共生的原因是:在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里,金的存在形式是[AuS
-
]络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe
2
+
离子会发生反应,同时沉积出磁铁矿和金矿,试写出配平的化学方程式。
KClO
3
和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO
2
,其变化可表述为:
______KClO
3
+______HCl(浓)→______KCl+______ClO
2
↑+______Cl
2
↑+____________
(1)请完成该化学方程式平配平(未知物化学式和系数填入横线里)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)ClO
2
具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl
2
的______倍.
是很强的氧化剂,在酸性溶液中它可将
氧化成
。取1支试管,加入少量
固体和2mL6 mol
,然后滴入2mL1 mol
溶液。试回答:
(1) 搅拌后,溶液的颜色变化是_____________________________
(2) 反应的化学方程式是__________
_,硫酸的作用是_____________
___
(3) 能否用盐酸代替
_______
_(填“能”或“不能”),用化学方程式回答
_____________
__
(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
(2)2.8gCO的物质的量为
mol,含有
个原子,完全与氧化铜反应时失去电子
mol。
NO是污染大气的有毒气体,为了消除NO的污染,可将它跟氨气在催化剂的作用下反应,生成水和一种完全无污染的气态单质,该单质是空气的主要成分之一,这种单质是
,该反应的化学方程式是
。
关 闭
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