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SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
C
本题关键是正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能运用化合价升降分析电子转移方向、计算电子转移数目
练习册系列答案
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在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为
A．1B．2
C．3D．4
（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。
（2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。
用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是(   )
A．每生成16 g氧气转移4 mol电子
B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?
C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物?
D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2?
b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
A．B．C．D．
元素X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是
A．氯B．硫C．硅D．铝
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．
下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是   ，该反应的化学方程式是                                               。

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