向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2.再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液.使溶液中的Fe2+恰好全部氧化.则产物中X的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

C

Fe²^＋－e^－=Fe³^＋ Cl₂－2e^－=2Cl^－
可见Fe²^＋共失去0.78mole^－，氯气得到0.18mole^－，0.1mol的X₂O₇^2-得到0.6mole^－；而X₂O₇^2-中X的化合价为+6价，则可设产物中X的化合价为+n：0.1×2×（6—n）=0.6，得n=3，答案为C

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（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3 kJ热量；
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂气体，吸收热量135.4 kJ；

全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列说法正确的是

A．该反应中Cu₂S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积（标准状况）约为1.4×10⁶L

在2KMnO₄+16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8 反应中

A．Cl₂是还原产物

B．处对应的物质为H₂O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺="===" 10 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 8 Mn²⁺+ 22 H₂O
6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺="===" 5 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 6 Mn²⁺+ 14 H₂O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
□MnO₄^_+ □Fe²⁺+ □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______
KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。

NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是，该反应的化学方程式是。

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为1︰1︰

1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－物质的量的

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应

来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(M

nO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)
计算：（1）参加的二氧化锰的质量。（2）被氧化的HCl的物质的量。