题目内容
下列物质在水溶液中既能电离又能水解的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaHS |
| C、HNO3 |
| D、HClO |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：电解质在水溶液中都能电离，含有弱离子的盐才能水解．
解答：
解：NH4Cl、NaHS、HNO3、HClO在水溶液中都能电离，其中NH4Cl、NaHS中含有弱离子能水解，故选AB．
点评：本题考查学生电解质在水溶液中的电离情况和弱离子的盐水解，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有四种有机物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2，④?CH3CH2C（CH3）3有关此四物质的下列叙述正确的是（ ）
| A、①和②互为同分异构体，①和④互为同系物 |
| B、④的一氯代物有三种 |
| C、②可以由烯烃与氢气加成而获得 |
| D、能通过加氢反应得到③的炔烃有2种 |
在密闭容器中，对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是 （ ）
| A、平衡逆向移动 |
| B、混合气体颜色比原来深 |
| C、混合气体颜色比原来浅 |
| D、混合气体的平均相对分子质量变小 |
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）
| A、c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
下列实验操作能够达到目的是（ ）
| A、用托盘天平称取25.20g NaCl固体 |
| B、用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 |
| C、用湿润的pH试纸测定某溶液的pH |
| D、用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液 |
反应N2+3H2═2NH3+Q（Q＞0），决定该反应速率的最主要因素是（ ）
| A、N2、H2的性质 |
| B、温度 |
| C、压强 |
| D、催化剂 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、NO3-、SO42- |
| B、明矾溶液：K+、C1-、S2-、OH- |
| C、pH=1的溶液：Ag（NH3）2+、Fe3+、ClO4-、NO3- |
| D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
3-甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（ ）| A、分子式为C10H10O2 |
| B、分子中所有原子可能在同一平面上 |
| C、1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2 |
| D、1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH-=AlO2-+H2O |