Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（　　）

• A、c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但都较微弱，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷混合得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定碳酸氢根离子水解程度和电离程度相对大小，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．