题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

练习册系列答案
相关题目

下列叙述中，正确的是

A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

C．钠燃烧后得到白色固体

D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

下列说法错误的是( )

A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )

A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

(4)反应③的离子方程式为__ ___．

(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；

(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；

(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ；

(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。(结合离子方程式解释)

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是

A． H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

B． Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3

C． NH3 的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4

D． CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

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