题目内容

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是

A． H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

B． Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3

C． NH3 的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4

D． CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

练习册系列答案
相关题目

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

(3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－

B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－

D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由 。

（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

D．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B．H+、NO3-、Cl-、SiO32-

C．K+、Fe2+、H+、NO3- D．K+、Na+、CO32-、SiO32-

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网