题目内容
下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中,均可有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中,或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中,均有白色沉淀生成
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中CO2的体积分数不变
D.密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”)
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式
常温下,将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol·L-1?
填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是 (填序号)
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。