题目内容
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、
用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：
(4)反应③的离子方程式为__ ___．
(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．
氧化铝用作耐火材料
AlCl3的混合溶液与过量氨水反应
制备MgAl2O4，主要流程如下：
理装置，其中反应的化学方程式：__________________。
研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；
(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；
③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。
说法不正确的是