Question

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。

B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O

C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

Answer 1

C

A项，电解稀硫酸实质是电解水，电解过程中，硫酸的物质的量不变，溶液的体积减少，H⁺的浓度增大，溶液的PH减少；B项，该电池的电解质溶液为KOH溶液，故该极的电极反应式应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；C项，阴极反应式：Cu²⁺+2e^-="Cu" ,即2mol电子转移时铜片质量增加64克，阳极反应式：Cu-2e^-= Cu²⁺,当2mol电子转移时，铜片质量减少64克，故铜片和铁制品的质量差为128g。D项，阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，电子转移1mol，据阴极反应式：2H⁺ + 2e^-+ =H₂ ↑，若在标准状况下，产生11.2L H₂，但题意中无此条件，故D项错。