Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
• C、化学反应中的能量变化通常表现为热量变化
• D、已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1mol Zn与1mol H₂SO₄的总能量大于1mol ZnSO₄与1mol H₂的总能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
B．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因；
C．化学反应往往伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化；
D．放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；

解答： 解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也是，故A错误；
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，可以表现为光能、电能等，故C正确；
D．Zn与稀硫酸的反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，即1molZn与1mol H₂SO₄的总能量大于1mol ZnSO₄与1mol H₂的总能量，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，正确理解放、热吸热的本质是解题的关键．