题目内容

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是
A．NO和O2+　　B．CO和NO C．NO2和CO2D．SO2和ClO2
A
A 正确，NO和O2+　原子数都是2个，电子数均为15；B错.CO和NO的原子数均为2，但CO的电子数为14，NO的电子数15；C错，NO2和CO2的原子数均为3个原子，但电子数NO2有23个电子，CO2有22个电子；D错，SO2和ClO2均有3个原子，但SO2电子数为24，ClO2的电子数为25；
练习册系列答案
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短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X
（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。
（8分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

分离淀粉胶体
中的NaCl
C

 
 

 
请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。
下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（     ）
A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HF
C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径a>c>bB．原子的氧化性a>c>d
C．最高价氧化物的熔点a>d>bD．最高价含氧酸的酸性c>d>a
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)
甲
乙
丙
 
 
丁
戊
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
（12分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B对环境会产生的不利影响是                ，则B→C的化学方程式为               。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为             。C物质与水反应的化学方程式为                                   。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为                             ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。
不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是
A．50B．86C．136D．222

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