题目内容
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：
，b与c形成化合物的电子式为：
，下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（ ）| A．原子半径a>c>b | B．原子的氧化性a>c>d |
| C．最高价氧化物的熔点a>d>b | D．最高价含氧酸的酸性c>d>a |
D
根据a的结构示意图可知，a是硅。所以根据电子式可知，b是Na，C是N，则d是P。同周期在左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，原子半径应该是b>a>c。非金属越强，原子的氧化性越强，B不正确，应该是c>d>a。C不正确，二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，P2O5是分子晶体，所以最高价氧化物的熔点a>b>d，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项D正确，答案选D。
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