题目内容

（12分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B对环境会产生的不利影响是                ，则B→C的化学方程式为               。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为             。C物质与水反应的化学方程式为                                   。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为                             ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。
（1）形成酸雨（2分） 2SO2+O2 2SO3（2分）
（2）   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （各2分，共4分）
（3）N2或NH3 （2分，写出一个即可，）
3NO2+H2O==2HNO3+NO （2分）
略
练习册系列答案
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等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是
A．NO和O2+　　B．CO和NO C．NO2和CO2D．SO2和ClO2
以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl4
（8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

试回答：
(1)B的化学式是：______，D的名称是_________；
(2) 写出①、②两步变化的化学方程式：                               
                                                    
（6分）已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                           。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                 。
某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A       　　　　　      B　　　　              C　　　　          
（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为     ；XYW2的结构式为        ，X22－的电子式为      ；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式          。
以下能级符号不正确的是（   ）
A．3sB．3fC．3dD．3p
阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都要有E元素
 
请回答：
(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
供能源。 写出该原电池正极的电极反应式            。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
                                                     
其中，阴极产物是                                 
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
(4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
        (填字母代号)。

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