某同学在实验室进行了如图所示的实验.下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法.可将Z中固体与液体分离B． X.Z 烧杯中分散质相同C． Y 中反应的离子方程式可能为: 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D． Z 中分散系能产生丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B． X、Z 烧杯中分散质相同

C． Y 中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D． Z 中分散系能产生丁达尔效应

练习册系列答案

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下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11

C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A．最终得到的溶液中： c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3

B．最终得到7.8g沉淀

C．标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D．最终得到的溶液中： c(Na+)=2.0 mol·L-1

在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，则离子数目没有明显变化的是（）

A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+

用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B．图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C．图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D．图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C． 50% D．65%

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe3＋
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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