题目内容

下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
D

试题分析：A、该离子在溶液中的浓度变为10-5mol/L可以认为离子被沉淀完全，错误；B、物质的不溶是相对的，错误；C、一般来说，溶解度大的难溶物容易转化为溶解度小的难溶物，错误；D、正确。
练习册系列答案
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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有关说法中正确的是（  ）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？
结合下表回答下列问题：
物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10–9
6.8×10–6
5.5×10–6
1.8×10–11
 
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为          。
已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

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