题目内容
已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少?
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试题分析:当溶液中c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L时可以视为完全沉淀
则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)可知
此时c(OH-)===1.0×10-3mol/L
所以溶液中氢离子浓度是1.0×10-3mol/L
由此溶液的pH=11
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