题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．该  有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b
C．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 12mol

分析 A．有机物主链含有7个C原子，有2个侧链，分别为甲基和乙基；
B．烷烃的含碳量小于烯烃；
C．含有羟基和醛基，羟基可发生取代、消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应；
D．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等．

解答 解：A．有机物主链含有7个C原子，有2个侧链，分别为甲基和乙基，主链从左端编号，名称为3-甲基-5-乙基庚烷，故A错误；
B．烷烃的含碳量小于烯烃，则等质量时烯烃生成的二氧化碳质量偏大，故B错误；
C．含有羟基和醛基，羟基可发生取代、消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应，故C正确；
D．有机物含有2个酯基、2个Br原子，1个酚羟基和一个肽键，与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等，则1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH9mol，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的名称以及有机物组成的判断，注意把握有机物官能团的种类和性质，难度中等．

练习册系列答案
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17．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W 3+中有5个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）W基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
（4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+（各举一例）
（5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一种含氧酸根WO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．
18．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=+77.0kJ•mol-1．
15．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型，如图．下列说法中不正确的是（　　）
A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多
B．分子中碳原子的化学环境有2种
C．分子中的氢原子分布在两个互相垂直的直线上
D．分子中既有C-C键也有C=C键
2．某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（1）甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质．
方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质．
方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质．
乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ：硫酸钠和稀硫酸不反应；
方案Ⅱ：亚硫酸根离子和硫酸根离子都会和钡离子结合生成白色沉淀．
（2）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略去）探究Na2SO3溶液是否变质，量取60mL标签上注明为1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A装置中，通过测量生成的SO2质量的方法来判断其是否变质．
①D装置的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C影响测定结果，分液漏斗中应加入足量的b（填字母）；
a．浓硝酸  b．65%硫酸
c．浓盐酸  d．20%硫酸
②若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率是17%．
（3）丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你发表自己的看法（若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）：同意，取少量亚硫酸钠溶液中加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀，再滴入过量盐酸，若白色沉淀部分消失，证明样品变质．
10．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：
元素相关信息
X元索周期表中核电荷数最小的元素
YY的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
ZZ是大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
WW是地壳中含量最高的金属元素
M常见金属，单质呈紫红色
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大”或“小”）．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是3d104s1．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线形．
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）═4ZO2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）═2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
16．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels-Alder反应是
Ⅱ．（R、R′表示烃基或氢）
（1）B+X→C的反应类型是加成反应；糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的结构简式是，E的结构简式是CH3CHO．
C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是O=C=NCH3．
（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有3种．
①遇FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（4）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式．
13．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是（　　）
A．碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3
B．碳、氢的原子个数比为1：1
C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含有氧元素
9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．18g冰（图1）中含O-H键数目为2NA
B．28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA
C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA

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