题目内容
17．A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是HClO．分析 A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，判断一定含有H元素，原子序数总和为26，则另外两种原子序数和为25，如果一种是Cl，则另一种为氧，则它们可以结合成一种三原子化合物为HClO．
解答 解：A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，判断一定含有H元素，原子序数总和为26，则另外两种原子序数和为25，如果一种是Cl，则另一种为氧，则它们可以结合成一种三原子化合物为HClO，故答案为：HClO．
点评 本题考查了物质性质和原子结构的分析推断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键，熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
| 电离能/（kJ•mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
| 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度（标况） | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．
8．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（ ）
| A． | 荔枝酿酒 | B． | 酸雨侵蚀建筑物 | ||
| C． | 空气液化制取氮气 | D． | 生石灰遇水成为熟石灰 |
5．不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 | B． | 甘油和水 | ||
| C． | 溴乙烷和水 | D． | 苯和水 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23g NO2中含有NA个O原子 | |
| B． | 16g CH4中含有NA个C-H共价键 | |
| C． | 标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的个数为0.3NA |
2．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2．
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2．
| A． | ②④ | B． | ①②③ | C． | ①③ | D． | ①②③④ |
9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO） | |
| C． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3 | |
| D． | 若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3 |