题目内容
【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的方程式___;
(2)Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”);
(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;
(4)某温度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”);
(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是____________。
【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl- 正盐 2∶1 8.3×10-3 mol·L-1 = H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O
【解析】
(1)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,故答案为:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl;
(2)由题意可知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸,则Na2HPO3是亚磷酸的正盐,故答案为:正盐;
(3)由题意可知,亚磷酸可以被银离子氧化为磷酸,银离子被还原生成银,反应的离子方程式为:H3PO3+2Ag++H2O=2Ag+H3PO4+2H+,由方程式可知氧化剂Ag+与还原剂H3PO3的物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;
(4)由某温度下,0.10molL-1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×10-2molL-1可知,溶液中c(H2PO3-)=2.5×10-2molL-1,则H3PO3的一级电离平衡常数Ka1==≈8.3×10-3,故答案为:8.3×10-3;
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)可知,溶液中c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-),故答案为:=;
(6)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,溶液的pH大于10,由图可知,亚磷酸与NaOH溶液反应生成HPO32—,反应的离子方程式为H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O,故答案为:H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O。
【题目】随着5G时代的到来,半导体材料将迎来快速发展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65°C时反应制备POCl3和SOCl3的实验装置如图所示(气体的制备装置未画出)。
资料卡片:
物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 遇水剧烈水解,易与O2反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 遇水剧烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl3 | -105 | 78.8 | 遇水剧烈水解,受热易分解 |
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)A、B装置中的试剂分别是___、___。
(3)装置E的作用是___。
(4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___(填“F”或“G”),理由是___。
(5)反应结束后,提纯POCl3的操作是___(填操作名称)。
(6)测定某掺杂剂中POCl3的含量(杂质不参与反应):准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL,再加少许硝基苯,用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.l000molL-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点,消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相对分子质量为153.5]
①加入少量的硝基苯的目的是___。
②POCl3的质量分数为___。(保留一位小数)
【题目】某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热,并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。
(探究目的)分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。
(猜想与假设)该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。
(初步认证)将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。
(初步结论)黑色粉末中_______含有MnO2,;_______含有Fe;________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。
(定性检验)
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤一 | 取少量黑色粉末于试管中,加足量稀硫酸,微热 | 黑色粉末部分溶解,无气泡产生 |
步骤二 | 将步骤一反应后试管中的物质过滤,向滤液中滴加几滴KSCN 溶液,振荡 | 溶液呈现红色 |
步骤三 | 取步骤二所得滤渣于试管中,加足量浓盐酸,加热 | 滤渣全部溶解,有黄绿色气体产生 |
步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。
(定量检验)
①操作Z的名称是__________,下图的仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。
②有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。
③通过以上数据,得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。
【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
(2)测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入适量水,并滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为_______。
(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得,为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,加入指示剂,用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②根据表中数据,可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %(保留小数点后两位)。