[题目]工业上利用如下反应制取P4:2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO回答下列问题:(1)基态硅原子的核外电子排布式为 .(2)Si.P.S元素第一电离能大小关系为 .(3)P4中P原子的杂化方式是 .P4的空间结构为 .键角∠PPP= .(4)与CO互为等电子的阴离子是 (填化学式).(5)晶体硅与金刚石结构相似.下图为晶体硅的晶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

【答案】1s22s22p63s23p2，或[Ne]3s23p2 P>S>Si或Si<S<P sp3 正四面体 60° CN－ Si2O76－ 1：3 1：2

【解析】

（1）Si位于第三周期IVA族，14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，或[Ne]3s23p2；

（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是P>S>Si或Si<S<P；

（3）白磷的空间构型为正四面体形，即P原子的杂化方式是sp3，键角为60°；

（4）CO的价电子总数为10，原子数为2，因此N2、NO＋、CN－都与CO互为等电子体，阴离子是CN－；

（5）晶体硅与金刚石结构相似，体对角线的1/4=2r，即体对角线为8r，得出晶胞的边长为×10－7cm，根据晶胞的结构，晶胞中含有Si原子个数为8，因此晶胞的质量为×28g，因此晶胞的密度为g/cm3；

（6）由图可知，a图的化学式为SiO44－，形成二聚硅酸根是两个SiO44－通过共用1个O原子相连，可知图c的化学式为Si2O76－；根据图d结构，每个SiO44－与两个SiO44－均共用1个O原子，Si、O原子个数比为1：(2＋2×1/2)=1：3；在立体网状结构中，每个SiO44－与四个SiO44－均共用1个O原子，Si、O原子个数比为1：(4×1/2)=1：2。

练习册系列答案

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是___、___、____。加热A时要加垫石棉网，目的是______。

(2)图Ⅰ中冷却水的流向___(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是______。如果忘记加入，应_____。

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____；烧杯中还应盛有的物质是_____。

【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（）

A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

【题目】甲、乙、丙、丁、戊、己六种有机物的化学式如下表所示：

物质	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	CH4	C2H4	C3H8	C4H8	C2H6O	C2H4O2

下列与这些有机物有关的说法不正确的是

A. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 丁的结构可能有5种(不考虑立体异构)

C. 等质量的乙、戊完全燃烧时耗氧量相等D. 己可能发生银镜反应而不发生水解反应

【题目】硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：

回答下列问题：

(1)已知：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol

SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol

沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。

(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%，FeS2的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS2和H2的物质的量之比为 ___。

(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，发生反应：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相关数据如下：

①乙中NH3的转化率为 ___，丙中x的取值范围为 ___。

②在t1时升高甲容器的温度，至t2时再次达到平衡，测得t2时混合气体的平均摩尔质量比tl时小。请在图中画出tl～t2 时间段正反应速率的变化示意图______________。

(4)尾气中含有SO2，直接排放会造成环境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe3+)、温度等因素对SO2最高吸收率的影响进行研究，结果如图：

40℃时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；温度高于 40℃后，SO2的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是____。

【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

(1)装置甲中仪器A的名称是_____________，丙中应装的溶液是________________，甲装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ _____________→g(补充完整)。

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是____________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。