题目内容

（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是      (填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：                                      
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
方程式为：                                   为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：                   
                                                                         。
（1）Na2CO3；乙 ；  2NaHCO3 ==  Na2CO3 + H2O + CO2↑  
（2）小 ；  2Al  +2OH— + 2H2O ==  2AlO2— + 3H2↑
将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。
（1）碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以，大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，所以，石灰水变浑浊的烧杯是乙。试管中反应的化学反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入小试管内，组成发生装置，该反应的离子方程式为：2Al  +2OH— + 2H2O =2AlO2— + 3H2↑
为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，大致的步骤是：将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。
练习册系列答案
相关题目
（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，
探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：
（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

出上述制备H2S的离子方程式
______________________________________。
②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：
①提出合理的假设
假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。
②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。
(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________________________
(2) 有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(ml)
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
  滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
（8分）
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
①幕布的着火点升高  ②幕布的质量增加  ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是    （填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                       　　  。
(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

请回答下列问题： 
(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
(2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式                                       ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．
（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
 
A．O2B．Cl2　C．NH3D．CO2
（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式                 
(2)无水CaCl2的作用是                                   ，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量          (填写偏大、偏小或相等)。
某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2， 极易与H2O反应），下列说法正确的是
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

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