题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A.0.5molNO与0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA

B.5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA

D.agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为

【答案】A

【解析】

A．0.5molNO与0.5molO2反应生成0.5molNO2并剩余0.25mollO2，生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后的分子个数小于0.75NA个，A正确；

B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，在发生氧化还原反应时化合价可能变为+2价或+3价，失去电子数为0.2NA或0.3NA，B错误；

C．Al2(SO4)3溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故溶液中阳离子数目不一定为0.2NA，C错误；

D．未指明标准状况，Vm未知，故消耗氧气的体积无法求得，D错误；

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】实验室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

【题目】2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2电池的正极的活性物质Cu4O(PO4)2制备的原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基态电子排布式为__，PO43-的空间构型是___。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则[Cu(CN)4]2-中含有的σ键与π键的数目比为__。

（4）(NH4)2SO4中电负性最大的元素是__。所含化学键的类型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

①每个冰晶胞平均占有__个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__。

②在气相中NH3易与H2O通过氢键以水合物形式存在。试写出水合物NH3·H2O的结构式：__。

（6）如图甲所示为二维平面晶体示意图。其中表示CuCl2的晶体结构的是___（填“a”或“b”）。金属铜的晶胞如图乙所示，铜原子的配位数是__。若此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为___mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

【题目】（I）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨ ⑩

（1）芳香烃：____________

（2）卤代烃：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式为________________，中含有的官能团的名称为________________ 。

【题目】下列有关说法正确的是（ ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

B.1mol甲基所含的电子数约为10×6.02×

C.14g分子式为的链烃中含有的C＝C的数目一定为

D.同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质

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（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序，各接口序号间用“—”连接)：①—_____。

（2）烧瓶A中反应的离子方程式为________，其中，氧化剂是________(填物质名称)。

（3）B中反应的化学方程式是_____________。

（4）装置C的作用是_______________。

（5）A、B中的酒精灯应先点燃____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是__________。

（6）小明同学认为这套实验装置不完整，还须补充________装置。

【题目】苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：

(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______；G的化学名称是____。

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(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________

(4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为____________

(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________

(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________

①苯环上只有两种一氯代物；②含有羧基；③水解产生酚。

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A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023

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D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀释， 的值变大

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下列说法不正确的是

A.Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.合成气的主要成分为 CO 和 H2

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