Question

【题目】根据问题进行计算：
（1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）． ①计算产生NO的体积（标准状况）L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为mL．

Answer 1

【答案】
（1）6.72；5.6
（2）700
（3）800
【解析】解：（1）①n（Cu）= =0.5mol，设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=8.96L，

由电子得失守恒： ×3+ =0.5×2，

解得：x=6.72，y=2.24，

所以答案是：6.72；

②生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL，

根据转移电子守恒得n（Cu）×2= ×4=1，

V=5.6，

所以答案是：5.6；（2）n（HNO3）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，放出标准状况下的气体224mL，为NO，且n（NO）= =0.01（mol），反应后生成Fe（NO3）2，且n（NO3﹣）=（0.08mol﹣0.01mol）=0.07mol，

加入NaOH，溶液为NaNO3，则n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.07mol，

V（NaOH）= =0.7L=700mL，

所以答案是：700；（3）加入盐酸，生成FeCl2、FeCl3，由（2）可知n（Fe（NO3）2）=0.035mol，由铁守恒可知n（FeCl2）+n（FeCl3）=0.035mol，（3）与（2）相比较，相当于FeCl3被NO氧化生成，由电子转移数目相等n（FeCl3）= ×（5﹣2）×0.01mol=0.01mol，则n（FeCl2）=0.025mol，可知n（HCl）=n（NaOH）=2n（FeCl2）+3n（FeCl3）═0.08mol，

则V（NaOH）= =0.8L=800mL，

所以答案是：800．