题目内容
【题目】根据下表中的信息判断，下列说法错误的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | Cl2、H2O2 | Cl－、…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KClO3、HCl | Cl2、KCl、H2O |
A.第①组反应的氧化产物为O2
B.第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为C1O3－ >C12>Fe3+
【答案】C
【解析】
A．H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，故A正确；
B．②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，若小于1:2，也只发生该反应，故B正确；
C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移
mol电子，故C错误；
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：ClO3－＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO3－＞Cl2＞Fe3+，故D正确；
综上所述，答案为C。
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【题目】某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | N（CO）/mol | N（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
molL-1min
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
